还原剂与氧化剂的区别：被还原的是什么，在化学反应的世界里，还原剂和氧化剂起着至关重要的角色。理解它们的功能有助于我们解析复杂的化学过程。本文将深入探讨在化学反应中，究竟是还原剂还是氧化剂在发生作用，并解释被还原的是何种物质。
一、还原剂与氧化的概念
在化学反应中，还原（reduction）是指电子的转移，使得某个原子、离子或分子得到电子，从而降低其氧化态的过程。相反，氧化（oxidation）则是指失去电子，导致氧化态升高的过程。简单来说，还原剂是提供电子的物质，而氧化剂则是接受电子的物质。
二、还原剂的角色
还原剂在反应中作为电子的供体，它的氧化态通常会降低。当还原剂参与反应时，它会被氧化，也就是说，它的原子或分子会失去电子。因此，被还原的实际上是还原剂本身，它使其他物质得到了电子，降低了其氧化状态。
三、氧化剂的作用
氧化剂在化学反应中接收电子，它的氧化态会升高。它促使其他物质失去电子，即被氧化。换句话说，被氧化的物质是那个在反应中捐赠电子给氧化剂的物质。
四、还原剂与氧化剂的例子
举个例子，在铁与氧气的反应中，铁（Fe）是还原剂，因为它失去电子变成氧化铁（Fe2O3），而氧气（O2）是氧化剂，因为它接受了铁的电子。在这个过程中，铁被氧化，氧气被还原。
五、判断还原剂还是氧化剂的关键
判断一个物质是还原剂还是氧化剂，主要看它在反应中的氧化态变化。如果物质的氧化态降低，那么它是还原剂；反之，如果氧化态升高，那就是氧化剂。同时，还要注意反应前后元素的价态变化，这通常是判断还原剂和氧化剂的重要线索。
总之，在化学反应中，被还原的是那个在反应中失去电子、氧化态降低的物质，而氧化剂则是那个接收电子、氧化态升高的物质。理解这些基本概念对于学习和应用化学反应原理至关重要。